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欧洲杯关于质量和体积间的换算

时间:2021-04-26 13:59

  利用化学方程式的简单计算练习题 一、关于质量和体积间的换算 气体的质量=气体的体积×气体的密度 1、足量的镁带在标准状况下与 11.2 升的氧气 (密度为 1.43g/L) 充分燃烧, 可以生成多少克氧化镁? 全,硫和氧气的质量比小于 1:1,说明氧气有剩余,剩余质量为 20 g-16 g=4

  利用化学方程式的简单计算练习题 一、关于质量和体积间的换算 气体的质量=气体的体积×气体的密度 1、足量的镁带在标准状况下与 11.2 升的氧气 (密度为 1.43g/L) 充分燃烧, 可以生成多少克氧化镁? 全,硫和氧气的质量比小于 1:1,说明氧气有剩余,剩余质量为 20 g-16 g=4 g。 答案: (1)Ⅱ (2)Ⅲ 4 g (3)Ⅰ 14.5 g 练习:某同学把 3g 碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下: 第一次 给定氧气的质量 生成二氧化碳的质量 4g 5.5g 第二次 13g 11g 第三次 8g 11g 2、 医疗上需要 180 千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么同时可以得到多少千克氢气?这些 氢气在标准状况下占多大的体积?(ρ H2=0.09 克/升) (1)从以上数据说明,这三次实验中第 次恰好完全反应。 (2)第 次实验碳有剩余,剩余 g。 (3)第 次实验中氧气有剩余,剩余 g。 练习:若氢气、氧气混合气体共 20 克,点燃后还有 2 克的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质 量比 A. 1:4 B. 1:9 C. 4:1 或 1:9 D. 1:4 或 1:9 三、有关不纯反应物或生成物的计算。 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生 成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算. 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数) 比如:煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100 t,生成二氧化碳多少吨?我们在计算过程中参加反应的物质应 该是石灰石的主要成分 CaCO3,因此它的质量应该为 100 t× 80%,而不是 100 t。 【一题多解】金属铜和氧化铜的混合物 0.92 克在不断通入氢气的情况下加热,充分反应后,停止加热 并继续通氢气直到试管冷却,称量得到 0.76 克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量? 方法一:解:设混合物中原有金属铜质量为 x CuO + H2 ==== Cu + H2O 80 64 0.92 克–x 0.76 克–x 80/ 0.92 克–x =64 / 0.76 克–x 氧化铜的质量= 0.92 克–0.12 克= 0.8 克 答:混合物中有氧化铜的质量为 0.8 克。 方法二: 解:氧化铜中的氧元素的质量为 0.92 克 – 0.76 克= 0.16 克 氧化铜的质量= 0.16 克÷ O/CuO = 0.16 克÷(16/80)=0.8 克 二、涉及某些物质过量的化学方程式的计算: 某些反应物在反应后有剩余,我们说这些物质在反应中过量,欧洲杯因为它们没有都参加反应,因此计 算时,不能用此物质进行求算 例题 将 16 g 硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据: 实验Ⅰ 给定氧气的质量 生成二氧化硫质量 1.5 g 3.0 g 实验Ⅱ 16 g 32 g 实验Ⅲ 20 g 32 g 分析数据回答: (1)在三次实验中,第__________次恰好完全反应; (2)在第__________次实验中氧气有剩余,剩余__________g; (3)第__________次实验中硫有剩余,剩余__________g。 【分析】在实验Ⅰ 中,16 g 硫在 1.5 g 氧气中燃烧生成了 3.0 g 二氧化硫。由数据 16 g+1.5 g≠3.0 g,可 知:此反应不是恰好完全反应;实验Ⅱ ,16 g 硫在 16 g 氧气中燃烧生成了二氧化硫,由数据 16 g+16 g=32 g 可知, 实验Ⅱ 是恰好完全反应的; 并且参加反应的反应物和生成物的质量比是S: 2: 2=1: O SO 1:2。实验Ⅰ 硫和氧气的质量比大于 1:1,说明反应物有剩余,剩余的质量为 16 g-1.5 g=14.5 g。实 验Ⅲ 16 g 硫在 20 g 氧气中燃烧生成了 32 g 二氧化硫, 中 由数据 16 g+20 g≠36 g 说明反应并没有反应完 1 差量法方法三:设参加 CuO 的量为 x CuO + H2====Cu + H2O 80 64 x 80/X=16/0.16g ?m 80-64= 16 0.92g-0.76g

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